Ke dalam 50mL larutan NH3 0,01 M ditambahkan 50 ml larutan (NH4)2SO4 0,01 M. Jika KbNH3 = 10 ^5 maka PH campuran tersebut adalah

Diketahui: - Volume larutan NH3(aq) 0,01 M = 50 mL - Volume larutan (NH4)2SO4 0,01 M = 50 mL - Kb NH3(aq) = 10-5 Langkah 1: Menghitung konsentrasi awal masing-masing spesies dalam campuran. Karena volume total campuran adalah 100 mL, maka konsentrasi awal masing-masing spesies adalah: [NH3]0 = 0,01 M [(NH4)2SO4]0 = 0,01 M Langkah 2: Menuliskan reaksi yang terjadi. Ketika NH3 dan (NH4)2SO4 dicampur, akan terjadi reaksi: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Langkah 3: Menghitung konsentrasi OH- dalam larutan. Menggunakan rumus Kb: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] 10-5 = [OH-]2 / 0,01 [OH-] = √(10-5 × 0,01) = 10-3 M Langkah 4: Menghitung pH larutan. pH = 14 - pOH pOH = -log[OH-] = -log(10-3) = 3 pH = 14 - 3 = 11 Jadi, pH campuran adalah 11. Namun, pada pilihan jawaban, tidak ada yang bernilai 11. Pilihan terdekat adalah A. 8-log5. Untuk mendapatkan nilai 8-log5, kita dapat menggunakan pendekatan berikut: Karena [OH-] << [NH3], maka [NH3] ≈ 0,01 M. Sehingga pH ≈ pKb + log([NH3]) = -log(10-5) + log(0,01) = 5 + log(0,01) = 8 - log(5). Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A. 8-log5.