Diketahui E° Cr3+|Cr = -0,74 V E° Zn2+|Zn = -0,76V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi : 3Zn(s) + 2Cr3+ (aq)→ 3Zn2+(aq) + 2Cr(s) Adalah ... I) Reaksi berlangsung spontan 2) Potensial standar reaksi = +0,02V 3) Zn(s) merupakan reduktor 4) Cr(s) merupakan oksidator

Diketahui reaksi elektrode sebuah sel Volta sebagai berikut. Cr3+ + 3e → Cr E° = −0,74 volt Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 volt Pernyataan yang salah adalah … a. elektrode Cu sebagai katode b. elektrode Cr sebagai anode c. logam Cr lebih reaktif dari Cu d. logam Cu mengendap pada elektrode Cu e. potensial standar sel adalah +1,18 volt

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahuidata potensial reduksi logam: Cu2+/Cu = + 0,34 V Ni2+/Ni= – 0,28 V Zn2+/Zn= – 0,76 V Ag+/Ag= + 0,80 V Reaksi yang dapat berlangsung spontan .... A. Cu(s) + Zn2+(aq) Zn(s) + Cu2+(aq) B. Ni2+(aq) + Zn(s) Ni(s) + Zn2+(aq) C. 2Ag(s) + Ni2+(aq) 2Ag+(aq) + Ni(s) D. Ni2+(aq) + Cu(s) Ni(s) + Cu2+(aq) E. Zn2+(aq) + 2Ag(s) 2Ag+(aq) + Zn(s)

11

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut. Fe^3+(aq) + e → Fe^2+(aq) E° = 0,77 V F2(g) + 2e → 2F^–(aq) E° = 2,87 V I2(s) + 2e → 2I^–(aq) E° = 0,54 V 2X^–(aq) + 2Fe^3+(aq) → X2(aq) + 2Fe^2+(aq) E° = ...? Tentukan potensial reduksi standar antara ion halida dengan ion besi (II)! Dimana X = F dan I.

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial reduksi sebagai berikut : Cr3+ + 3e- → Cr E°= -0,44 V Zn²+ + 2e → Zn E°= -0,76 v Besarnya E°sel dari reaksi 2 Cr3+ + 3 Zn → 2 Cr + 3 Zn 3+ adalah..

2

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan data potensial elektrode standar. Zn2+ + 2e- --+ Zn E0 = -0,76 volt MgZ+ + 2e- --+ Mg E0 = -2,37 volt Pb2+ + 2e- --+ Pb E0 = -1,30 volt Ag+ + e- --+ Ag E0 = +0,80 volt Notasi sel berikut yang berlangsung spontan adalah ....

26

0.0

Jawaban terverifikasi